Network
4. Logam X dapat mendesak logam Y dari larutannya. Logam Z dapat mendesak logam X dari larutannya. Urutan sifat reduktor yang makin lemah dari ketiga logam diatas ialah ....
A. X, Z, Y
B. X, Y, Z
C. Z, Y, X
D. Y, Z, X
E. Z, X, Y
Jawaban A
5. Urutan proses yang tepat untuk pemisahan tembaga dari bijihnya adalah ....
A. pengapungan – reduksi – pemurnian – pemanggangan
B. pengapungan – pemanggangan – reduksi – pemurnian
C. pemanggangan – pengapungan – reduksi – pemurnian
D. pemurnian – pemanggangan – pengapungan – reduksi
E. reduksi – pengapungan – pemanggangan – pemurnian
Jawaban B
6. Ke dalam 2 sel larutan ZnSO4 dan larutan CuSO4 yang dihubungkan secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 16,25 gram seng. Jika Ar Zn = 65 dan Ar Cu = 63,5 maka banyaknya tembaga yang mengendap ialahh ....
A. 7,94 gram
B. 15,88 gram
C. 23,82 gram
D. 31,75 gram
E. 39,69 gram
Jawaban B
7. Beberapa sel volta dibuat dengan katoda dan beberapa logam lain sebagai anoda. Jika kedua elektroda dihubungkan dengan sebuah lampu yang dipasang sedemikian rupa, lampu akan menyala paling terang apabila digunakan anoda ….
A. Ag
B. Al
C. Ni
D. Mg
E. Zn
Jawaban D
8. Suatu sel Volta terdiri dari elektrode-elektrode seng dan tembaga. Pertanyaan yang benar dari sel di atas, ialah ....
A. tembaga bertindak sebagai anode
B. pada seng terjadi reaksi reduksi
C. seng sebagai elektrode positif
D. diagram selnya : Cu/Cu2+ //Zn2+ /Zn
E. reaksi sel: Zn+Cu2+ → Zn2+ + Cu
Jawaban E
9. Bila diketahui :
Ni + Fe2+ → Ni2+ + Fe E0 = - 0,19 volt
Al 3+ + 3 e → Al E0 = - 1,66 volt
Fe 2+ + 2 e → Fe E0 = - 0,44 volt
maka potensial sel standar untuk reaksi: 2 Al + 3 NI 2+ → 2 Al 3+ + 3 Ni, ialah ....
A. + 0,91 volt
B. + 1,41 volt
C. + 1,91 volt
D. + 2,57 volt
E. + 4,07 volt
Jawaban B
10. Berdasarkan data.
Fe2+ + 2e- → Fe. E0 = - 0,44 V
Pb2+ + 2e- → Pb. E0 = - 0,13 V
Zn2+ + 2e- → Zn. E0 = - 0,75 V
Sn2+ + 2e- → Sn. E0 = - 0,14 V
maka reaksi yang tidak dapat berlangsung dalam keadaaan standar, ialah ....
A. Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+
B. Pb2+ + Fe → Pb + Fe2+
C. Sn2+ + Zn → Sn + Zn2+
D. Zn2+ + Pb → Zn + Pb2+
E. Sn2+ + Fe → Sn + Fe2+
Jawaban E
