Network
4. Urutan proses yang tepat untuk pemisahan tembaga dari bijihnya adalah ....
A. pengapungan – reduksi – pemurnian – pemanggangan
B. pengapungan – pemanggangan – reduksi – pemurnian
C. pemanggangan – pengapungan – reduksi – pemurnian
D. pemurnian – pemanggangan – pengapungan – reduksi
E. reduksi – pengapungan – pemanggangan – pemurnian
Jawaban B
5. Perhatikan reaksi elektrolisis berikut ini!
1. Elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda C
2. Elektrolisis larutan K2SO4 dengan elektroda C
3. Elektrolisis leburan CaCl2 dengan elektroda Pt
4. Elektrolisis leburan CuCl2 dengan elektroda C
Reaksi yang sama terjadi di katoda terdapat pada reaksi nomor ....
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (1) dan (4)
D. (2) dan (3)
E. (3) dan (4)
Jawaban A
6. Logam-logam di bawah ini yang dapat digunakan sebagai pelindung besi terhadap korosi dengan metode perlindungan katodik, ialah ....
A. Raksa
B. Emas
C. Nikel
D. Timah
E. Magnesium
Jawaban E
7. Beberapa sel volta dibuat dengan katoda dan beberapa logam lain sebagai anoda. Jika kedua elektroda dihubungkan dengan sebuah lampu yang dipasang sedemikian rupa, lampu akan menyala paling terang apabila digunakan anoda ….
A. Ag
B. Al
C. Ni
D. Mg
E. Zn
Jawaban D
8. Suatu sel Volta terdiri dari elektrode-elektrode seng dan tembaga. Pertanyaan yang benar dari sel di atas, ialah ....
A. tembaga bertindak sebagai anode
B. pada seng terjadi reaksi reduksi
C. seng sebagai elektrode positif
D. diagram selnya : Cu/Cu2+ //Zn2+ /Zn
E. reaksi sel: Zn+Cu2+ → Zn2+ + Cu
Jawaban E
9. Bila diketahui :
Ni + Fe2+ → Ni2+ + Fe E0 = - 0,19 volt
Al 3+ + 3 e → Al E0 = - 1,66 volt
Fe 2+ + 2 e → Fe E0 = - 0,44 volt
maka potensial sel standar untuk reaksi: 2 Al + 3 NI 2+ → 2 Al 3+ + 3 Ni, ialah ....
A. + 0,91 volt
B. + 1,41 volt
C. + 1,91 volt
D. + 2,57 volt
E. + 4,07 volt
Jawaban B
10. Berdasarkan data.
Fe2+ + 2e- → Fe. E0 = - 0,44 V
Pb2+ + 2e- → Pb. E0 = - 0,13 V
Zn2+ + 2e- → Zn. E0 = - 0,75 V
Sn2+ + 2e- → Sn. E0 = - 0,14 V
maka reaksi yang tidak dapat berlangsung dalam keadaaan standar, ialah ....
A. Fe2+ + Zn → Fe + Zn2+
B. Pb2+ + Fe → Pb + Fe2+
C. Sn2+ + Zn → Sn + Zn2+
D. Zn2+ + Pb → Zn + Pb2+
E. Sn2+ + Fe → Sn + Fe2+
Jawaban E
