Latihan Soal PAS UAS Kimia Kelas 11 Semester 2 dan Kunci Jawaban Kurikulum Merdeka Tahun 2023 2024

MEDIA BLORA - Berikut latihan soal PAS UAS Kimia kelas 11 SMA semester 2 dan kunci jawaban sesuai Kurikulum Merdeka Tahun 2023 2024 yang dapat dijadikan bahan belajar.

Dengan adanya latihan soal PAS UAS Kimia kelas 11 SMA semester 2 dan kunci jawaban sesuai Kurikulum Merdeka Tahun 2023 2024 para siswa akan lebih mudah.

Berbagai latihan soal PAS UAS Kimia kelas 11 SMA semester 2 dan kunci jawaban sesuai Kurikulum Merdeka Tahun 2023 2024 ini dapat gunakan untuk belajar mandiri baik di rumah maupun di sekolah.

Baca Juga: Latihan Soal PAS UAS PJOK Kelas 11 Semester 2 dan Kunci Jawaban Kurikulum Merdeka Tahun 2023 2024

Lalu, bagaimana latihan soal PAS UAS Kimia kelas 11 SMA semester 2 dan kunci jawaban sesuai Kurikulum Merdeka Tahun 2023 2024 itu?

Dikutip MEDIA BLORA dari berbagai sumber. Berikut latihan soal PAS UAS Kimia kelas 11 SMA semester 2 dan kunci jawaban sesuai Kurikulum Merdeka Tahun 2023 2024 yang dapat dijadikan bahan belajar.

Semoga adanya latihan soal PAS UAS Kimia kelas 11 SMA semester 2 dan kunci jawaban sesuai Kurikulum Merdeka Tahun 2023 2024 yang dapat dijadikan bahan belajar ini dapat membuat lebih mudah mengerti.

Berikut latihan soal PAS UAS Kimia kelas 11 SMA semester 2 dan kunci jawaban sesuai Kurikulum Merdeka Tahun 2023 2024 yang dapat dijadikan bahan belajar.

1. Reaksi asam basa berikut ini yang tidak dapat dijelaskan dengan teori Arrhenius ialah ...

A. HNO2 H+ + NO2
B. NaOH Na+ + OH–
C. Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH–
D. H3PO4 3H+ + PO4
E. HCl + KOl KCl + H2O

Jawaban: E

2. Perhatikan reaksi berikut!

I. H2CO3 + H2O HCO3 + H3O+
II. CO32– + H2O HCO3 – + OH–

Pernyataan yang benar tentang reaksi di atas ialah ...

A. HCO3- berlaku sebagai asam pada reaksi II dan basa pada reaksi I
B. HCO3- berlaku sebagai basa pada reaksi II dan basa pada reaksi I
C. HCO3- berlaku sebagai asam pada reaksi II dan asam pada reaksi I
D. HCO3- berlaku sebagai basa pada reaksi II dan asam pada reaksi I
E. HCO3- merupakan asam yang lebih kuat dari pada H2CO3

Jawaban: A

3. Dalam persamaan reaksi:

CN– + H2O HCN + OH–

CN– berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori ...

A. Arrhenius
B. Bronsted-Lowry
C. Lewis
D. Bronsted-Lowry dan Lewis
E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis

Jawaban: B

4. Perhatikan keterangan berikut ini!

SO3 + O2– → SO42-

Manakah spesi yang bertindak sebagai asam Lewis ...

A. SO3
B. O2–
C. SO 2–
D. SO3 dan SO42–
E. O2 dan SO42

Jawaban: A

5. Lakmus biru akan menjadi merah apabila dicelupkan dalam larutan ...

A. NaOH
B. K2CO3
C. Ba(NO3)2
D. CaCl2
E. (NH4)2SO4

Jawaban: E

6. Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH (Mr = 40) dialrutkan ke dalam air dan memerlukan 100 ml larutan H2SO4 0,4 M untuk menetralkanya. Berapa persen kadar NaOH dalam cuplikan tersebut ...

A. 4%
B. 5%
C. 8%
D. 16%
E. 32%

Jawaban: D

7. Hitunglah derajat ionisasi larutan NH3 0,04 M jika Kb = 1,6 x10–5!

A. 2 x 10–2
B. 4 x 10–2
C. 4 x 10–4
D. 3 x 10–2
E. 10–2

Jawaban: A

8. Diketahui beberapa larutan berikut ini:

A) HNO3 0,1 M E) CH3COOH 0,1 M
B) HNO3 0,2 M F) HCl 0,1 M
C) H2SO4 0,1 M G) HBr 0,1 M
D) HCl 0,2 M

Diantara larutan di atas yang memiliki pH yang tidak sama ialah ...

A. B dan C
B. B dan D
C. A dan E
D. A dan F
E. A dan G

Jawaban: A

9. Sebanyak 5 mL larutan HCOOH (Ka = 4 x 10–4) dengan pH 4 ditambah air sehingga pH nya menjadi 5. Volume larutan menjadi ... mL.

A. 100
B. 250
C. 495
D. 500
E. 1000

Jawaban: D

10. Perhatikan gambar dua larutan dibawah ini!

Pernyataan terkait kedua larutan tersebut, antara lain:

(1) Kedua larutan sama-sama memiliki pH = 3
(2) Kedua larutan adalah asam lemah
(3) Kedua larutan memiliki harga [H+] yang sama
(4) Kedua larutan dapat mengubah warna lakmus merah
(5) Kedua larutan dapat terionisasi sempurna

Pasangan penjelasan yang tepat mengenai kedua larutan tersebut ialah ...

A. (1) dan (3)
B. (1) dan (5)
C. (2) dan (4)
D. (2) dan (5)
E. (3) dan (5)

Jawaban: A

11. Campuran larutan berikut ini yang membentuk larutan penyangga ialah ...

A. 100 ml KOH 0,2 M dan 100 ml CH3COOH 0,1 M
B. 100 ml KOH 0,2 M dan 100 ml HCl 0,1 M
C. 100 ml NH4OH 0,2 M dan 100 ml HCl 0,1 M
D. 100 ml NH4OH 0,1 M dan 100 ml CH3COOH 0,1 M
E. 100 ml NaOH 0,1 M dan 100 ml HCl 0,2 M

Jawaban: C

12. Volume larutan HCl 1 M yang harus direaksikan dengan 100 mL larutan NH3 1 M (Kb = 10–5) untuk mendapatkan larutan buffer dengan pH = 9 ialah ...

A. 125 mL         D. 25 mL
B. 50 mL           E. 75 mL
C. 100 mL

Jawaban: B

Baca Juga: Update Kunci Jawaban Soal Harian Bahasa Indonesia Kelas 11 SMA Semester 2 Halaman 214 Kurikulum Merdeka

13. Perbandingan volume CH3COOH 0,1 M (Ka = 10–5) dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 6 ialah ...

A. 2 : 1              D. 11 : 10
B. 11 : 1             E. 10 : 1
C. 1 : 10

Jawaban: D

14. Dari senyawa berikut ini, yang membentuk buffer jika dicampur dengan NaHCO3 ialah ...

A. NaOH                   D. KOH
B. H2O                      E. H2CO3
C. HCl

Jawaban: E

15. Senyawa di bawah ini bila diarutkan dalam air, yang memiliki pH paling kecil ialah ...

A. CaS                        D. NH4CN
B. CH3COONa              E. (NH4)2SO4
C. Mg(HCOO)2

Jawaban: E

16. Sebanyak 100 mL larutan HCl 0,8 M ditambahkan pada 100 mL larutan NH3 0,8 M (Kb NH3 = 10–5, Kw = 10–14) menurut reaksi : NH3(g) + HCl(aq) NH4Cl(aq)

Nilai pH larutan yang terjadi ialah ...

A. 55 + log 2
B. 5,5 + log 2
C. 5 – log 3
D. 55 – log 2
E. 5 – log 2

Jawaban: E

17. Terdapat larutan CH3COOH 0,1M dengan pH = 3, maka pH larutan 0,1M CH3COONa ialah ...

A. 7
B. 10
C. 8
D. 11
E. 9

Jawaban: E

18. Derajat hidrolisis dari larutan NH4Cl 0,001 M, Kb NH3 = 10–5 ialah ...

A. 10–5
B. 10–4
C. 10–3
D. 10–2
E. 10–1

Jawaban: C

19. Larutan HCl 0,1 M sebanyak 100 ml dicampurkan dengan 100 ml Larutan Ca(OH)2 0,05 M, pH larutan ialah ...

A. 2
B. 5
C. 7
D. 10
E. 12

Jawaban: C

20. Diketahui hasil kali kelarutan (Ksp) beberapa garam:

Ksp AgCl = 2 10–10
Ksp Ag I = 9 10–17
Ksp AgCO3 = 8 10–12
Ksp CaCO3 = 2 10–9
Ksp CaC2O4 = 2 10–8

Garam yang memiliki kelarutan terbesar ialah ...

A. AgCl D. CaC2O4
B. AgI E. Ag2CO3
C. CaCO3

Jawaban: D

21. CaSO4(s) ⬄ Ca2+(aq) + SO42- (aq), endapan CaSO4 dapat terjadi bila dalam sistem ...

A. [Ca2+] = [SO42- ]
B. [Ca2+][SO42-] > Ksp CaSO4
C. [Ca2+][SO42-] = Ksp CaSO4
D. Jumlah mol CaSO4 mol SO42–
E. Jumlah mol CaSO4 mol SO42–

Jawaban: B

22. Analisis larutan jenuh perak kromat, Ag2CrO4, menunjukkan bahwa konsentrasi ion perak ialah 2 x 10–4 M. Berapakah nilai Ksp Ag2CrO4 ...

A. 4 x 10–12
B. 4 x 10–8
C. 4 x 10–4
D. 2 x 10–4
E. 10–4

Jawabnan: A

23. Berikut ini yang merupakan rumusan tetapan hasil kali kelarutan ialah ...

A. MgF2(s) Ksp = [Mg2+] [2F–]
B. PbCl2(s) Ksp = [Pb2+] [2Cl–]
C. Al(OH)3(s) Ksp = [Al3+] [OH–]2
D. Ag2CO3(s) Ksp = [2Ag+] [CO32-]
E. ZnS(s) Ksp = [Zn2+] [S2–]

Jawaban: E

24. Pemberian tawas dalam proses air minum dimaksudkan untuk ...

A. mengendapkan partikel-partikel koloid agar air menjadi jernih
B. membunuh kuman yang berbahaya
C. menghilangkan bahan-bahan yang pencemaran air
D. menghilangkan bau tak sedap
E. memberikan rasa segar pada air

Jawaban: A

25. Minyak dan air dapat bercampur baik jika dikocok dengan air sabun. Hal ini disebabkan karena ...

A. sabun menurunkan tegangan permukaan
B. massa jenis minyak dan air dibuat serupa oleh sabun
C. buih sabun mengandung udara yang mencegah memisahnya minyak
D. sabun memiliki daya pembersih sangat kuat
E. molekul sabun memiliki bagian yang polar dan nonpolar

Jawaban: E

Baca Juga: Contoh Soal PAS UAS Ekonomi Kelas 11 Semester 2 dan Kunci Jawaban Kurikulum Merdeka Tahun 2023 2024

Demikian penjelasan tentang Latihan Soal PAS UAS Kimia Kelas 11 Semester 2 dan Kunci Jawaban Kurikulum Merdeka Tahun 2023 2024.***

*Disclaimer

1. Artikel ini dibuat untuk siswa dalam proses belajar dalam menemukan soal dan kunci jawaban.

2. Artikel ini tidak mutlak menjamin kebenaran dari jawaban.

3. Jawaban bersifat terbuka, dimungkinkan bagi siswa mengeksplorasi jawaban lain yang lebih baik.